Thai O-NET Tests - วิทยาศาสตร์ - 2021 ข้อ 10

With answers from 41 AI models.

Back to Thai O-NET Tests

Question

อะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน และ 16 นิวตรอนข้อใดถูกต้อง

  1. ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2
  2. สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X
  3. X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน
  4. ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33
  5. ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ
D is the correct answer according to the dataset.

Using dataset from OpenThaiGPT Evaluation Dataset.

Answers by AI

มาวิเคราะห์ทีละขั้น:

  1. ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน แสดงว่ามี 15 โปรตอน (เพราะอะตอมเป็นกลางทางไฟฟ้า)
  2. มี 16 นิวตรอน
  3. เลขมวล = โปรตอน + นิวตรอน = 15 + 16 = 31

ตรวจสอบแต่ละตัวเลือก:

  • a) ไม่ถูก เพราะธาตุที่มี 15 โปรตอนคือฟอสฟอรัส ซึ่งไม่อยู่ในรูป X₂
  • b) ไม่ถูก เพราะสัญลักษณ์นิวเคลียร์ควรเป็น ³¹X₁₅
  • c) ถูกต้อง เพราะ X³⁻ มี 18 อิเล็กตรอน เท่ากับแก๊สมีสกุล Ar ในคาบเดียวกัน
  • d) ไม่ถูก เพราะถ้ามี 18 นิวตรอน เลขมวลจะเป็น 15+18 = 33
  • e) ไม่ถูก เพราะธาตุ X (ฟอสฟอรัส) มีแนวโน้มเกิดเป็นไอออนลบ P³⁻
{"correct_answer_key":"c"}

Let me analyze this Thai chemistry question about an atom of element X:

The atom has 15 electrons, which means it has 15 protons (atomic number = 15). It also has 16 neutrons.

  • Element with atomic number 15 is phosphorus (P)
  • Mass number = protons + neutrons = 15 + 16 = 31

Let's check each option: a) Phosphorus can exist as P₄, not P₂ b) The nuclear symbol should be ₁₅³¹P (atomic number 15, mass number 31), not ₁₆¹₅X c) P³⁻ would have 18 electrons, which is the same as a noble gas in the same period (Ar) d) An isotope with 18 neutrons would have mass number = 15 + 18 = 33 e) Phosphorus tends to gain electrons to form P³⁻, not P⁻

Option C is correct because phosphorus with a -3 charge (P³⁻) has 18 electrons, which equals the electron count of argon (the noble gas in the same period).

{"correct_answer_key":"c"}

Let's analyze this problem step by step. The question is in Thai, so I'll need to translate it first.

From what I understand:

  • Atom X has 15 electrons and 16 neutrons
  • We need to determine which statement is correct

Let's analyze each statement:

a) "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2" - Element X is found in gas form with formula X2

b) "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X" - The nuclear symbol of element X is 16/15 X

c) "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน" - X^3- has the same number of protons as a noble gas in the same period

d) "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33" - An isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33

e) "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ" - Element X tends to accept electrons to form X in nature

Let's start by figuring out what element X is.

  • It has 15 electrons, which means it has 15 protons.
  • An element with 15 protons is phosphorus (P).
  • Phosphorus has 15 protons and 16 neutrons, making its mass number 31.

Now, let's check each option:

a) "Element X is found in gas form with formula X2"

  • Phosphorus can exist as P4, not typically as P2. This is incorrect.

b) "The nuclear symbol of element X is 16/15 X"

  • The nuclear symbol should be written as mass number (superscript) / atomic number (subscript).
  • For phosphorus with 15 protons and 16 neutrons, it would be P-31 (or ^31_15P).
  • The given symbol 16/15 X is incorrect because 16 is the number of neutrons, not the mass number.

c) "X^3- has the same number of protons as a noble gas in the same period"

  • Phosphorus is in period 3.
  • The noble gas in period 3 is argon (Ar) with 18 protons.
  • X^3- (P^3-) still has 15 protons, not 18. This is incorrect.

d) "An isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33"

  • An isotope of P with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33.
  • This seems correct.

e) "Element X tends to accept electrons to form X in nature"

  • Phosphorus typically forms covalent bonds rather than accepting electrons to form an anion.
  • This is not accurate for phosphorus.

Based on this analysis, option d is correct.

Let me double-check my work:

For option d: "An isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33"

  • Element X has 15 protons (since it has 15 electrons).
  • An isotope with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33.
  • This is correct.

So the correct answer is option d.

This question is about atomic structure and requires identifying the correct statement based on the given information.

Given information: Atom X has 15 electrons and 16 neutrons

Since atoms are electrically neutral, the number of electrons equals the number of protons. So atom X has 15 protons (atomic number 15, which is phosphorus).

Analyzing option D: "An isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33."

  • This isotope would have 15 protons and 18 neutrons
  • Mass number = protons + neutrons = 15 + 18 = 33
  • This statement is correct

The other options contain errors about the nuclear symbol, gas formula, electron affinity, or comparisons with noble gases.

{"correct_answer_key":"d"}

To determine the correct answer, let's analyze each option step by step:

  1. Given Information:

    • Atoms of element X have 15 electrons and 16 neutrons.

  2. Atomic Number and Mass Number:

    • The atomic number (Z) is equal to the number of protons, which is also equal to the number of electrons in a neutral atom. Therefore, Z = 15.
    • The mass number (A) is the sum of protons and neutrons: A = 15 (protons) + 16 (neutrons) = 31.

  3. Analyzing Each Option:

    a) "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2"

    • Element X with atomic number 15 is phosphorus (P). Phosphorus does not naturally form a diatomic gas (P₂) in its standard state. This option is incorrect.

    b) "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X"

    • The nuclear symbol should be written as ³¹¹⁵X, where the superscript is the mass number (31) and the subscript is the atomic number (15). This option is incorrect.

    c) "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน"

    • Phosphorus (P) is in Group 15 (VA) of the periodic table. A gas in the same group is nitrogen (N). The ion P³⁻ has 15 protons, just like nitrogen (N), which also has 7 protons in its neutral state. However, the statement is misleading because it compares protons of P³⁻ to a neutral gas (N), not its ion. This option is incorrect.

    d) "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33"

    • An isotope of phosphorus with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. This is correct.

    e) "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ"

    • Phosphorus (Group 15) tends to gain 3 electrons to achieve a stable octet, forming P³⁻. However, the statement is vague and does not specify the charge. This option is incorrect.

  4. Correct Answer:

    • The only accurate statement is option d.
{"correct_answer_key":"d"}

วิเคราะห์โจทย์:

โจทย์ให้ข้อมูลว่า:

  • ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน (ในสถานะที่เป็นกลาง) → ดังนั้นมี โปรตอน = 15 (เพราะจำนวนอิเล็กตรอน = จำนวนโปรตอนในอะตอมที่เป็นกลาง)
  • ธาตุ X มี 16 นิวตรอน → เลขมวล (A) = โปรตอน + นิวตรอน = 15 + 16 = 31

ดังนั้น:

  • ธาตุ X คือ ฟอสฟอรัส (P) เพราะมีเลขอะตอม (Z) = 15
  • สัญลักษณ์นิวเคลียร์: (^{31}{15}X) (หรือ (^{31}{15}P))

วิเคราะห์ตัวเลือก:

a) ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X₂
→ ผิด เพราะฟอสฟอรัส (P) ในธรรมชาติพบเป็นของแข็ง (เช่น P₄) ไม่ใช่แก๊ส

b) สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ (^{16}_{15}X)
→ ผิด เพราะเลขมวลต้องเป็น 31 ไม่ใช่ 16

c) X³⁻ มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน
→ ถูกต้อง

  • X³⁻ คือ P³⁻ ซึ่งมีอิเล็กตรอน = 15 + 3 = 18
  • แก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน (คาบที่ 3) คือ อาร์กอน (Ar) ซึ่งมี Z = 18
  • ดังนั้น P³⁻ มีโปรตอน = 15 แต่ Ar มีโปรตอน = 18 → ข้อความนี้ ผิด (แต่ถ้าโจทย์หมายถึง "จำนวนอิเล็กตรอน" จะถูกต้อง)
    (หมายเหตุ: ตัวเลือกนี้อาจมีปัญหาในการตีความ)

d) ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33
→ ถูกต้อง

  • ไอโซโทปนี้มีโปรตอน = 15 (เหมือนเดิม) และนิวตรอน = 18
  • เลขมวล = 15 + 18 = 33

e) ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ
→ ผิด เพราะฟอสฟอรัส (P) มักไม่รับอิเล็กตรอนในธรรมชาติ แต่จะเกิดเป็นสารประกอบ (เช่น ฟอสเฟต)

คำตอบที่ถูกต้อง:

ตัวเลือก d ถูกต้องที่สุด

{"correct_answer_key":"d"}

Okay, let's tackle this chemistry problem. The question is in Thai, so I need to make sure I understand it correctly. The question states: "Atom of element X has 15 electrons and 16 neutrons. Which is correct?" Then there are options a to e.

First, I need to recall some basic atomic structure. The number of electrons in a neutral atom equals the number of protons, which is the atomic number. So if the atom has 15 electrons, its atomic number (Z) is 15. Looking at the periodic table, element with atomic number 15 is phosphorus (P).

Next, the number of neutrons is given as 16. The mass number (A) is the sum of protons and neutrons, so A = 15 + 16 = 31. So the isotope here is phosphorus-31.

Now, let's go through each option:

a) "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2" translates to "Element X is found as a gas with formula X2." Phosphorus is a solid at room temperature, not a gas. Diatomic gases like O2, N2 are gases, but phosphorus typically exists as P4 molecules in solid form. So option a is incorrect.

b) "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X" means "The nuclear symbol of element X is ^16_15X." The nuclear symbol is written with the mass number (A) as a superscript and atomic number (Z) as a subscript. Since A is 31 and Z is 15, the correct symbol should be ^31_15X. So option b is wrong because it uses 16 and 15 instead of 31 and 15.

c) "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน" translates to "X^3- has the same number of protons as a noble gas in the same period." X is phosphorus, which is in period 3. If it gains 3 electrons to become X^3-, the ion would have 15 protons (since protons don't change). Noble gases in period 3 are argon (Ar) with atomic number 18. 15 protons (P) vs. 18 (Ar) – not the same. Wait, but wait. Wait, phosphorus has 15 protons. If it gains 3 electrons, the ion has 15 protons. Noble gases in the same period (period 3) is argon with 18 protons. So the number of protons isn't the same. So option c is incorrect. Hmm, maybe I made a mistake here. Let me think again. Wait, the question says "X^3- has the same number of protons as a noble gas in the same period." The noble gas in period 3 is argon (Z=18). X^3- has 15 protons. So 15 vs 18 – not equal. So option c is wrong. Maybe I'm missing something here. Alternatively, maybe the charge affects the electron count, but protons remain the same. So no, option c is incorrect.

d) "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33" means "The isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33." The original element X has 15 protons. If an isotope has 18 neutrons, then mass number A = protons + neutrons = 15 + 18 = 33. So yes, this is correct. So option d is correct.

e) "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ" translates to "Element X tends to accept electrons to become X in nature." Wait, phosphorus typically tends to gain electrons to become P^3- in ionic form. But the statement says "เกิดเป็น X ในธรรมชาติ" which would mean the neutral X. Wait, if X gains electrons, it becomes X^3-, not X. So maybe this is a trick. Alternatively, maybe the question is saying that X (neutral) exists by accepting electrons. But phosphorus in its elemental form is P4, and it's more likely to gain electrons (as in forming P^3-), but in nature, phosphorus is usually found in compounds, not as a free element. However, the statement says "tends to accept electrons to become X in nature," which doesn't make sense because accepting electrons would make it an ion, not neutral X. So option e is incorrect.

So the correct answer should be option d.

The atom of element X has 15 electrons (atomic number Z = 15, phosphorus) and 16 neutrons (mass number A = 15 + 16 = 31).

  • Option a: Incorrect. Phosphorus (P) is a solid, not a diatomic gas (e.g., X₂).
  • Option b: Incorrect. The nuclear symbol should be ³¹₁₅X, not ¹⁶₁₅X.
  • Option c: Incorrect. X³⁻ (15 protons) does not match the proton count of argon (18 protons, noble gas in period 3).
  • Option d: Correct. An isotope with 18 neutrons has A = 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33.
  • Option e: Incorrect. Phosphorus tends to gain electrons to form P³⁻, not remain neutral (X).
{"correct_answer_key":"d"}

This question is in Thai and asks about the properties of element X with 15 electrons and 16 neutrons. Let's break down the translation and find the correct answer:

  • Question: Atom X has 15 electrons and 16 neutrons. Which of the following is correct?
  • a: Element X is found in gaseous form with the formula X2.
  • b: The nuclear symbol of element X is <sup>16</sup><sub>15</sub>X.
  • c: X<sup>3-</sup> has the same number of protons as a noble gas in the same period.
  • d: An isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33.
  • e: Element X tends to accept electrons, forming X<sup>-</sup> in nature.

Here's the analysis:

  • 15 electrons means 15 protons (since atoms are neutral). This identifies X as Phosphorus (P).
  • 16 neutrons gives a mass number of 15 (protons) + 16 (neutrons) = 31.

Now let's evaluate each option:

  • a: Phosphorus is a solid, not a gas, at standard conditions. It exists as P4, not X2. (False)
  • b: The nuclear symbol should be <sup>31</sup><sub>15</sub>X. The top number is the mass number (protons + neutrons), and the bottom number is the atomic number (protons). (False)
  • c: P<sup>3-</sup> gains 3 electrons, giving it 18 electrons. This is the same electron configuration as Argon (Ar), a noble gas in the same period. (True)
  • d: An isotope with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. (True)
  • e: Phosphorus tends to gain 3 electrons to form P<sup>3-</sup>. While it can form P<sup>-</sup>, it's less common. The question states it forms X<sup>-</sup> in nature, which is less accurate than P<sup>3-</sup>. (Less accurate, though not strictly false)

Since the question asks for the correct option, and both C and D are correct, the most accurate and complete correct statement is D. While C is also true, D is more specific to the information given in the question.

{"correct_answer_key": "d"}

Let's analyze the question and options. The atom X has 15 electrons, which means it also has 15 protons (since it's a neutral atom). The number of neutrons is 16.

  • a: To determine if X exists as a diatomic gas (X2), we need to know its chemical properties. With 15 protons, X is phosphorus (P). Phosphorus can exist as P4, not P2. So, this is incorrect.
  • b: The nuclear symbol should be written as A ZX, where A is the mass number (protons + neutrons) and Z is the atomic number (protons). The mass number is 15 + 16 = 31. So the symbol should be 31 15X. This is incorrect.
  • c: X^3- means the atom has gained 3 electrons. It still has 15 protons. The noble gas in the same period (period 3) is Argon (Ar), which has 18 protons. So, X^3- does not have the same number of protons as the noble gas in the same period. This is incorrect.
  • d: An isotope of X with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. This is correct.
  • e: Phosphorus (X) has 5 valence electrons. It tends to gain 3 electrons to achieve a stable octet, forming X^3-. The question states it forms X, which is incorrect.

Therefore, the correct answer is d.

{"correct_answer_key":"d"}

Here's an explanation and the JSON response:

Explanation:

The question is about an atom of element X with 15 electrons and 16 neutrons. We need to determine the correct statement.

  • Number of Protons: Since the atom is neutral, the number of protons equals the number of electrons (15). This identifies the element as Phosphorus (P).
  • Mass Number: The mass number is the sum of protons and neutrons (15 + 16 = 31).
  • Analyzing the Options:
    • (a) Incorrect. Phosphorus is a solid at room temperature, not a gas.
    • (b) Incorrect. The nuclear symbol should have the mass number (protons + neutrons) as the superscript and the atomic number (number of protons) as the subscript. It should be 3115X.
    • (c) Incorrect. X^3- has 15 protons (unchanged) and 18 electrons. The noble gas in the same period (Argon) has 18 electrons and 18 protons.
    • (d) Correct. An isotope with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33.
    • (e) Incorrect. Phosphorus tends to gain 3 electrons to achieve a stable octet, forming X^3-.

Therefore, the correct answer is (d).

{"correct_answer_key": "d"}

คำอธิบาย: จากข้อมูลที่โจทย์ให้มา อะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน และ 16 นิวตรอน

  • จำนวนโปรตอน: ในอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า จำนวนโปรตอนจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน ดังนั้น ธาตุ X มี 15 โปรตอน (เลขอะตอม = 15)
  • จำนวนนิวตรอน: โจทย์กำหนดให้มี 16 นิวตรอน
  • เลขมวล: เลขมวล = จำนวนโปรตอน + จำนวนนิวตรอน = 15 + 16 = 31

พิจารณาแต่ละตัวเลือก:

  • a: ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2 - ธาตุที่มีเลขอะตอม 15 คือ ฟอสฟอรัส (P) ซึ่งอยู่ในหมู่ 5A (15) ฟอสฟอรัสเป็นอโลหะและอยู่ในสถานะของแข็งที่อุณหภูมิห้อง ไม่ใช่แก๊ส และโดยทั่วไปจะอยู่ในรูปโมเลกุล P4 ไม่ใช่ X2 ดังนั้นข้อนี้ ไม่ถูกต้อง

  • b: สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X - สัญลักษณ์นิวเคลียร์ที่ถูกต้องคือ <0xE2><0x82><0xB3><0xE2><0x82><0xB1>₁₅X โดยเลขมวล (31) อยู่ด้านบนซ้าย และเลขอะตอม (15) อยู่ด้านล่างซ้าย สัญลักษณ์ 1615X สลับตำแหน่งและใช้ 16 ซึ่งเป็นจำนวนนิวตรอนแทนเลขมวล ไม่ถูกต้อง

  • c: X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน - ธาตุ X (ฟอสฟอรัส) อยู่ในคาบ 3 แก๊สมีสกุลในคาบ 3 คือ อาร์กอน (Ar) ซึ่งมีเลขอะตอม 18 ไอออน X^3- เกิดจากการที่ธาตุ X รับอิเล็กตรอนเพิ่ม 3 ตัว แต่จำนวนโปรตอนยังคงเดิมคือ 15 15 ไม่เท่ากับ 18 ดังนั้นข้อนี้ ไม่ถูกต้อง

  • d: ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33 - ไอโซโทปคืออะตอมของธาตุเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่จำนวนนิวตรอนต่างกัน ไอโซโทปของธาตุ X ยังคงมี 15 โปรตอน แต่มี 18 นิวตรอน เลขมวลของไอโซโทปนี้ = จำนวนโปรตอน + จำนวนนิวตรอน = 15 + 18 = 33 ดังนั้นข้อนี้ ถูกต้อง

  • e: ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ - ธาตุ X (ฟอสฟอรัส) เป็นอโลหะและมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนเพื่อให้มีอิเล็กตรอนครบ 8 ในชั้นนอกสุด (กฎออกเตต) โดยทั่วไปฟอสฟอรัสจะรับ 3 อิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออน P^3- การกล่าวว่า "เกิดเป็น X ในธรรมชาติ" อาจจะกำกวม แต่โดยรวมแล้วฟอสฟอรัสมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอน อย่างไรก็ตาม ตัวเลือก d มีความถูกต้องและชัดเจนกว่าตามข้อมูลที่ให้มา

ดังนั้น ตัวเลือกที่ถูกต้องที่สุดคือ d.

{"correct_answer_key":"d"}

Element X has 15 electrons and 16 neutrons. In a neutral atom, the number of protons equals the number of electrons, so element X has 15 protons. The atomic number (Z) is 15. The mass number (A) is the number of protons plus the number of neutrons, so A = 15 + 16 = 31. Element X is Phosphorus (P).

Let's evaluate the options: a) Phosphorus is a solid at room temperature, not a gas with formula X₂ (like O₂ or N₂). Incorrect. b) The nuclear symbol is written as A Z X. It should be 31 15 X (or P). 16 15 X is incorrect. c) X³⁻ has 15 protons (the number of protons doesn't change when forming an ion). The noble gas in the same period (Period 3) is Argon (Z=18), which has 18 protons. 15 is not equal to 18. Incorrect. d) An isotope of element X (Z=15) with 18 neutrons has a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. This is correct. e) Element X (Phosphorus) is in Group 15 and tends to gain 3 electrons to form X³⁻ (P³⁻) to achieve a stable electron configuration. The statement says it tends to accept electrons to form "X", which is ambiguous and less precise than option d.

Option d is the only definitively correct statement.

{"correct_answer_key":"d"}

The atom of element X has 15 electrons and 16 neutrons. Since the atom is neutral, the number of protons is equal to the number of electrons, which is 15. The atomic number is the number of protons, so the atomic number of X is 15. The mass number is the sum of protons and neutrons, so the mass number of X is 15 + 16 = 31. Element with atomic number 15 is Phosphorus (P).

Let's evaluate each option: a) ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2 (Element X is found in gaseous form with formula X2). Phosphorus is a solid at room temperature and exists as P4 molecules, not X2 gas. This is incorrect. b) สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X (The nuclear symbol of element X is 1615X). The nuclear symbol is written as Mass NumberAtomic NumberX. The mass number is 31 and the atomic number is 15. So the symbol should be 3115X. This is incorrect. c) X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน (X^3- has the same number of protons as the noble gas in the same period). The number of protons in X is 15. The number of protons in X^3- is still 15. The noble gas in the same period (Period 3) is Argon (Ar), which has 18 protons. 15 is not equal to 18. This is incorrect. d) ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33 (An isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33). An isotope of X has the same number of protons (15) but a different number of neutrons. If it has 18 neutrons, the mass number is protons + neutrons = 15 + 18 = 33. This is correct. e) ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ (Element X tends to accept electrons to form X in nature). Phosphorus is in Group 15 and tends to gain 3 electrons to achieve a stable electron configuration, forming X^3-. The statement says it forms X, which is not a common ion for Phosphorus. This is incorrect.

Therefore, the correct statement is d.

{"correct_answer_key":"d"}

Explanation: The question states that an atom of element X has 15 electrons and 16 neutrons.

  1. Since the atom is neutral, the number of protons equals the number of electrons, so X has 15 protons. The atomic number (Z) is 15, identifying element X as Phosphorus (P).
  2. The mass number (A) is the sum of protons and neutrons: A = 15 + 16 = 31.
  3. Let's evaluate the options:
    • a: Element X (Phosphorus) is typically a solid (like P₄), not a diatomic gas (X₂) under standard conditions.
    • b: The nuclear symbol is written as ᴬ<0xE1><0xB5><0xA_>X. For this atom, it should be ³¹₁₅X, not ¹⁶₁₅X (16 is the neutron number, not the mass number).
    • c: The ion X³⁻ has 15 protons. The noble gas in the same period (Period 3) is Argon (Ar), which has 18 protons. The number of protons is not equal (15 ≠ 18). (Note: X³⁻ has 18 electrons, the same as Argon, but the question asks about protons).
    • d: An isotope is an atom of the same element (same number of protons) but with a different number of neutrons. An isotope of X (15 protons) with 18 neutrons would have a mass number A = protons + neutrons = 15 + 18 = 33. This statement is correct.
    • e: Element X (Phosphorus) is in Group 15 and tends to gain 3 electrons to form the X³⁻ ion, not just "X". The statement is poorly phrased.

Therefore, the correct statement is (d).

{"correct_answer_key":"d"}

This question is in Thai. Here's the translation and explanation:

Translation: "Atom of element X has 15 electrons and 16 neutrons. Which of the following is correct?"

Explanation:

  • Number of protons: Since the atom is neutral, the number of protons equals the number of electrons. Therefore, element X has 15 protons.
  • Identifying the element: An element with 15 protons is phosphorus (P).
  • Analyzing the options:
    • a) Phosphorus doesn't exist as a diatomic gas (X2).
    • b) The nuclear symbol is written as mass number (protons + neutrons) over atomic number (protons). So it should be 31/15X.
    • c) X<sup>3-</sup> has 15 + 3 = 18 electrons. Noble gases in the same period have 8 (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). 18 is not equal to the number of protons (15).
    • d) An isotope with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. This is correct.
    • e) Phosphorus is a nonmetal and tends to gain electrons to achieve a stable octet, forming P<sup>3-</sup>, not X (which implies a neutral state).

Therefore, option d is the correct answer.

{"correct_answer_key":"d"}

คำอธิบาย:
ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน แสดงว่าเลขอะตอม (จำนวนโปรตอน) คือ 15 ซึ่งตรงกับธาตุฟอสฟอรัส (P)

  • ข้อ a: ฟอสฟอรัสไม่พบในรูปแก๊ส X₂
  • ข้อ b: สัญลักษณ์นิวเคลียร์ควรเป็น (\mathrm{^{31}_{15}X}) (เลขมวล = 15+16 = 31) ไม่ใช่ 16₁₅X
  • ข้อ c: X³⁻ (P³⁻) มี 18 อิเล็กตรอน เท่ากับอาร์กอน (Ar) ซึ่งเป็นแก๊สมีตระกูลในคาบเดียวกัน
  • ข้อ d: ถ้ามี 18 นิวตรอน เลขมวล = 15+18 = 33 ถูกต้อง
  • ข้อ e: ฟอสฟอรัสมีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนจริง

แต่คำถามถามว่า "ข้อใดถูกต้อง" ซึ่งข้อ d เป็นข้อที่ถูกต้องตรงกับข้อมูล

{"correct_answer_key":"d"}

ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน หมายความว่าเลขอะตอม (จำนวนโปรตอน) เท่ากับ 15 ซึ่งตรงกับธาตุฟอสฟอรัส (P) ที่มีเลขอะตอม 15 และเลขมวล = โปรตอน + นิวตรอน = 15 + 16 = 31

ตรวจสอบตัวเลือก: a) ธาตุ X พบในรูปแก๊สมีสูตร X2 — ฟอสฟอรัสไม่ใช่แก๊สและไม่พบในรูปโมเลกุล X2 b) สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X — สัญลักษณ์นิวเคลียร์เขียนเป็น ^(เลขมวล)_(เลขอะตอม) สัญลักษณ์นี้สลับเลขมวลกับเลขอะตอมผิด c) X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน — ไอออน X^3- ยังคงมีโปรตอนเท่าเดิมคือ 15 แต่แก๊สเฉื่อยในคาบเดียวกันคืออาร์กอน (เลขอะตอม 18) จำนวนโปรตอนไม่เท่ากัน d) ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33 — โปรตอน 15 + นิวตรอน 18 = 33 ถูกต้อง e) ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X- ในธรรมชาติ — ฟอสฟอรัสมักไม่รับอิเล็กตรอนง่ายๆ และไม่พบในรูปไอออนลบในธรรมชาติ

ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ d

{"correct_answer_key":"d"}

ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอนและ 16 นิวตรอน หมายความว่าเลขมวลของธาตุนี้คือ 15 + 16 = 31 และจำนวนโปรตอนเท่ากับ 15 ซึ่งเป็นเลขอะตอมของธาตุฟอสฟอรัส (P) สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุนี้คือ ³¹P ซึ่งเป็นไอโซโทปของฟอสฟอรัสที่มี 16 นิวตรอน (31 - 15 = 16) และไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอนจะมีเลขมวล 33 (15 + 18 = 33) ซึ่งตรงกับตัวเลือก D. ส่วนตัวเลือก E ก็ถูกต้องตามแนวโน้มของธาตุที่จะรับอิเล็กตรอนเพื่อให้เป็นอิออนในธรรมชาติ

แต่จากตัวเลือกที่ให้มา ตัวเลือกที่ถูกต้องที่สุดคือ D เพราะตรงกับข้อมูลเลขมวลของไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอน

{"correct_answer_key":"d"}

อะตอมธาตุ X มีอิเล็กตรอน 15 ตัว ดังนั้นมีโปรตอน 15 ตัว (เลขอะตอม = 15) ซึ่งคือธาตุฟอสฟอรัส (P) มีเลขมวล = โปรตอน + นิวตรอน = 15 + 16 = 31

วิเคราะห์แต่ละข้อ:

  • ข้อ a: ธาตุฟอสฟอรัส (P) ปกติพบในธรรมชาติเป็นของแข็ง ไม่ใช่แก๊ส จึงผิด
  • ข้อ b: สัญลักษณ์นิวเคลียร์ที่ถูกต้องควรเป็น (^{31}{15}X) ไม่ใช่ (^{16}{15}X) จึงผิด
  • ข้อ c: X³⁻ มีจำนวนโปรตอน 15 เท่าเดิม (ไม่เปลี่ยนแปลง) แก๊สมีสกุลในคาบเดียวกันคืออาร์กอน (Ar) มีเลขอะตอม 18 โปรตอน ไม่เท่ากัน จึงผิด
  • ข้อ d: ไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอน จะมีเลขมวล = 15 + 18 = 33 ข้อนี้ถูกต้อง
  • ข้อ e: ธาตุฟอสฟอรัสในธรรมชาติมักรับอิเล็กตรอนกลายเป็นไอออนลบ (X³⁻) ไม่ใช่ X เฉยๆ จึงผิด

ดังนั้น ข้อที่ถูกต้องคือข้อ d

{"correct_answer_key":"d"}

ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่ามันมี 15 โปรตอนด้วย (เพราะในอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า จำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน) ดังนั้น ธาตุ X คือฟอสฟอรัส (P) ซึ่งมีเลขอะตอม 15

  • ตัวเลือก A: ฟอสฟอรัสไม่พบในรูปแก๊ส X2
  • ตัวเลือก B: สัญลักษณ์นิวเคลียร์ที่ถูกต้องควรเป็น (_{15}^{31}\text{P}) (เพราะมี 15 โปรตอนและ 16 นิวตรอน)
  • ตัวเลือก C: X^3- หมายถึงฟอสฟอรัสที่รับอิเล็กตรอนเพิ่ม 3 ตัว มีโปรตอน 15 ตัว ซึ่งเท่ากับอาร์กอน (Ar) ที่มี 18 โปรตอน
  • ตัวเลือก D: ไอโซโทปของฟอสฟอรัสที่มี 18 นิวตรอนจะมีเลขมวล 33 (15 โปรตอน + 18 นิวตรอน)
  • ตัวเลือก E: ฟอสฟอรัสมีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเพื่อให้ครบ 8 ตัวในระดับพลังงานนอกสุด

คำตอบที่ถูกต้องคือ D

{"correct_answer_key":"d"}

เพื่อวิเคราะห์คำถามนี้ เราต้องพิจารณาข้อมูลที่ให้มาเกี่ยวกับอะตอมธาตุ X ซึ่งมี 15 อิเล็กตรอนและ 16 นิวตรอน:

  1. จำนวนโปรตอนของธาตุ X จะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน ซึ่งคือ 15 โปรตอน
  2. เลขมวล (mass number) ของธาตุ X จะคำนวณจากจำนวนโปรตอนบวกจำนวนเนิวตรอน: 15 + 16 = 31
  3. ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอนจะมีเลขมวล 15 + 18 = 33

จากตัวเลือกที่ให้มา ตัวเลือกที่ถูกต้องคือ "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33" ซึ่งตรงตามการคำนวณที่ได้

{"correct_answer_key":"d"}

ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน ซึ่งหมายถึงมี 15 โปรตอน ดังนั้นเลขอะตอมคือ 15 (ธาตุฟอสฟอรัส, P) และมี 16 นิวตรอน เลขมวลจึงเป็น 15 + 16 = 31 มาวิเคราะห์ตัวเลือกทีละข้อ:

  • a: ฟอสฟอรัส (P) ไม่ได้อยู่ในรูปแก๊สที่มีสูตร X2 ในธรรมชาติ (เช่น N2 หรือ O2) แต่จะอยู่ในรูป P4 หรือสารประกอบอื่น ข้อนี้ผิด
  • b: สัญลักษณ์นิวเคลียร์เขียนในรูป เลขมวล (บน) และเลขอะตอม (ล่าง) หน้าสัญลักษณ์ธาตุ ดังนั้นควรเป็น 31/15P ไม่ใช่ 1615X ข้อนี้ผิด
  • c: X^3- (เช่น P^3-) มีโปรตอน 15 ตัว เทียบกับแก๊สมีสกุล (กลุ่ม 18) ในคาบเดียวกัน (คาบ 3) คืออาร์กอน (Ar) ซึ่งมีโปรตอน 18 ตัว ไม่เท่ากัน ข้อนี้ผิด
  • d: ไอโซโทปของ X ที่มี 18 นิวตรอน จะมีเลขมวล = 15 (โปรตอน) + 18 (นิวตรอน) = 33 ซึ่งตรงกับที่ระบุ ข้อนี้ถูก
  • e: ฟอสฟอรัส (X) มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X^3- ในสารประกอบ แต่ในธรรมชาติส่วนใหญ่พบในรูปสารประกอบ ไม่ใช่ X เดี่ยวๆ ข้อนี้คลุมเครือ แต่ไม่ชัดเจนเท่าข้อ d

ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ d

{"correct_answer_key":"d"}

First, the user has provided another multiple-choice question in JSON format. I need to follow the same pattern as before: provide a brief explanation, then respond in JSON with the "correct_answer_key".

The question is in Thai, which might be a bit challenging, but I'll translate and understand it.

Question: "อะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน และ 16 นิวตรอนข้อใดถูกต้อง"

Translated: "Atom of element X has 15 electrons and 16 neutrons. Which of the following is correct?"

Options:

a: "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2" - "Element X is found as a gas with formula X2"

b: "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X" - "The nuclear symbol of element X is ¹⁶₁⁵X" (I think it's meant to be something like ( ^{A}_{Z}X ), but written as 1615X, which might be mass number 31 and atomic number 15?)

c: "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน" - This seems garbled. "X^3- has the number of protons equal to a noble gas in the same period?" Probably "noble gas" instead of "gas with family" or something. Let's assume it's "X^3- has the number of protons equal to a noble gas in the same period."

d: "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33" - "Isotope of element X that has 18 neutrons has a mass number of 33"

e: "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ" - "Element X tends to gain electrons to become X in nature" – This doesn't make sense; probably "to become X ion" or something, but it's unclear.

First, determine the element X. An atom has 15 electrons. In a neutral atom, the number of electrons equals the number of protons, so atomic number Z = 15. That's Phosphorus (P).

It has 16 neutrons. Mass number A = protons + neutrons = 15 + 16 = 31. So, it's Phosphorus-31.

Now, evaluate each option:

a: Is Phosphorus found as a gas with formula X2? Phosphorus is a solid at room temperature, not a gas. It's P4, not P2. So, false.

b: Nuclear symbol of X is 1615X. Typically, it's written as ( ^{A}{Z}X ), so for Phosphorus-31, it should be ( ^{31}{15}P ). Here, it says 1615X, which might mean ( ^{16}_{15}X ), but that would be A=16, Z=15, which has 1 neutron (16-15=1), not 16. The option says "1615X", which is ambiguous, but if it's mass 16 and atomic 15, that's not right. Our atom has mass 31. So, probably false. If it's meant to be 31 and 15, but it's written as 1615, which doesn't match. I think it's incorrect.

c: X^3- has the number of protons equal to a noble gas in the same period. X is Phosphorus, Z=15. X^3- means it gains 3 electrons, so total electrons=15+3=18. But number of protons is still 15. A noble gas in the same period: Phosphorus is in period 3. Noble gas in period 3 is Argon, which has 18 protons. So, X^3- has 18 electrons, which is the electron configuration of Argon, but the number of protons is 15, not equal to Argon's 18. The option says "X^3- has the number of protons equal to a noble gas in the same period." Number of protons of X^3- is still 15, and noble gas (Argon) has 18 protons, so not equal. Wait, perhaps it's poorly translated. Maybe it means the ion has the same number of electrons as a noble gas. But as stated, it's about protons. So, false.

d: Isotope of X with 18 neutrons has mass number 33. X has Z=15, so protons=15. Isotope with 18 neutrons: A = protons + neutrons = 15 + 18 = 33. Yes, exactly. So, this is correct.

e: Element X tends to gain electrons to become X in nature. Phosphorus typically forms P^3- in some compounds, but "to become X" might mean to become the atom itself, which doesn't make sense. Elements don't gain electrons to become themselves. Probably, it means to form an ion, but it's vague. Phosphorus can gain 3 electrons to form P^3-, which is stable like Argon. But the phrasing is odd. However, compared to d, which is clearly correct.

So, the correct answer is d.

Brief explanation: Element X has 15 electrons, so atomic number 15 (Phosphorus). With 16 neutrons, mass number is 31. For option d, an isotope with 18 neutrons would have mass number 15 + 18 = 33, which matches.

Respond in JSON: {"correct_answer_key":"d"}

Element X has 15 electrons, meaning its atomic number is 15 (Phosphorus). With 16 neutrons, its mass number is 31. Evaluating the options:

  • a: Incorrect, as Phosphorus is a solid, not a gas, and its common form is P4, not X2.
  • b: Incorrect, the nuclear symbol should be ( ^{31}{15}X ), not ( ^{16}{15}X ).
  • c: Incorrect, X^3- (P^3-) has 15 protons, which does not equal the protons of a noble gas (Argon, with 18 protons) in the same period.
  • d: Correct, an isotope of X with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33.
  • e: Incorrect, as Phosphorus tends to gain electrons to form ions like P^3-, not to become itself in nature.
{"correct_answer_key":"d"}

อะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่ามี 15 โปรตอนในนิวเคลียร์ เนื่องจากจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ดังนั้น เลขอะตอมของธาตุ X คือ 15

ธาตุ X ที่มีเลขอะตอม 15 คือฟอสฟอรัส (P) ซึ่งมีเลขมวล 31 (15 โปรตอน + 16 นิวตรอน)

สำหรับตัวเลือก:

  • ข้อ a ไม่ถูกต้อง เพราะฟอสฟอรัสไม่พบในรูปแก๊สในธรรมชาติ และสูตร X2 ไม่เกี่ยวข้องกับข้อมูลที่ให้มา
  • ข้อ b ไม่ถูกต้อง สัญลักษณ์นิวเคลียร์ที่ถูกต้องสำหรับฟอสฟอรัสที่มี 15 โปรตอนและ 16 นิวตรอน คือ 3115P ไม่ใช่ 1615X
  • ข้อ c ไม่ถูกต้อง X^3- หมายถึงไอออนที่มี 15 โปรตอน แต่失去 2 อิเล็กตรอน ไม่ใช่ 3 อิเล็กตรอน และไม่เกี่ยวข้องกับจำนวนโปรตอนในแก๊สมีสกุล
  • ข้อ d ถูกต้อง ไอโซโทปของฟอสฟอรัสที่มี 18 นิวตรอน จะมีเลขมวล 33 (15 โปรตอน + 18 นิวตรอน)
  • ข้อ e ไม่ถูกต้อง ฟอสฟอรัสมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอน 1 อิเล็กตรอนเพื่อสร้างไอออน P^3- ไม่ใช่ X ในธรรมชาติ
{"correct_answer_key":"d"}

To solve this, let's analyze the given information and the options one by one.

  1. Given Information:

    • The atom of element X has 15 electrons and 16 neutrons.

  2. Deductions:

    • Since the atom is neutral, the number of electrons equals the number of protons. Thus, the atomic number (Z) = number of protons = 15.
    • The mass number (A) = number of protons + number of neutrons = 15 + 16 = 31.
    • The element with Z = 15 is Phosphorus (P).

  3. Analyzing the Options:

    • a: Phosphorus is not typically found as a gas in its elemental form at standard conditions; it exists in various allotropic forms, and the most common form is not a gas. Thus, this statement is not necessarily correct.
    • b: The correct nuclear symbol is (^{A}{Z}X), so for Phosphorus, it is (^{31}{15}X), not (^{16}_{15}X). Thus, b is incorrect.
    • c: (X^{3-}) ( Phosphide ion) has 15 protons and 18 electrons. The noble gas in the same period as Phosphorus (Period 3) is Argon, which has 18 electrons. Thus, (X^{3-}) has the same number of electrons as Argon, not the same number of protons. Argon has 18 protons. So, c is incorrect because it refers to the number of protons, not electrons.
    • d: An isotope of X with 18 neutrons would have a mass number = 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. Thus, d is correct.
    • e: Phosphorus tends to gain 3 electrons to form (P^{3-}), not remain as is. The statement seems to be incomplete or incorrectly phrased regarding the formation of "X" in nature, but it implies that X tends to gain electrons, which is true. However, the statement is not clearly correct or directly relevant without specifying the ion formed.

Given the analysis, the correct answer is d.

{"correct_answer_key":"d"}

To solve this, let's analyze the information given and the options:

  1. อะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน และ 16 นิวตรอน

    • จำนวนอิเล็กตรอน = 15
    • จำนวนนิวตรอน = 16

    The atomic number (number of protons) equals the number of electrons in a neutral atom. Therefore, the atomic number of X is 15, which corresponds to Phosphorus (P).

  2. Atomic Structure of Phosphorus (P):

    • Atomic Number = 15 (Protons = 15, Electrons = 15 in a neutral atom)
    • Given Neutrons = 16

    The mass number (A) = Protons + Neutrons = 15 + 16 = 31

    So, the correct nuclear symbol for this isotope of Phosphorus is (_{15}^{31}P).

Now, let's evaluate the options:

  • a: Phosphorus is typically found as (P_4) in its standard state, not (X_2) as a gas. Incorrect.
  • b: The correct nuclear symbol given 15 protons and 16 neutrons is ({15}^{31}P), not ({16}^{15}X). Incorrect.
  • c: (X^{3-}) would have 18 electrons. The noble gas in the same period as Phosphorus (Period 3) is Argon, which has 18 electrons. Phosphorus has 15 protons, and (P^{3-}) indeed has 15 protons. Correct.
  • d: If there are 18 neutrons, then the mass number = 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. Correct, but let's check all options.
  • e: Phosphorus tends to gain 3 electrons to form (P^{3-}), not to form a neutral X by gaining electrons in its natural state description. This description seems a bit off.

Given the analysis:

{"correct_answer_key":"c"}

To determine the correct answer, let's analyze the information given and the options:

  1. อะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน และ 16 นิวตรอน:

    • The number of protons in atom X is 15 (since the number of protons equals the number of electrons in a neutral atom).
    • The atomic number (number of protons) is 15, which corresponds to the element Phosphorus (P).

  2. Option Analysis:

    • a: "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2": Phosphorus (P) is a solid at room temperature, not a gas.
    • b: "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X": The nuclear symbol should be written as (Z^A X) where Z is the number of protons and A is the mass number (protons + neutrons). For Phosphorus with 15 protons and 16 neutrons, the correct symbol is ({15}^{31}P).
    • c: "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน": Phosphorus (P) is in group 15 (Va) of the periodic table, and it does not have the same number of protons as any noble gas.
    • d: "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33": The mass number (A) is the sum of protons and neutrons. For Phosphorus with 15 protons and 18 neutrons, A = 15 + 18 = 33. This is correct.
    • e: "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ": Phosphorus (P) does not exist as X^- in nature.

Based on the analysis, the correct answer is option D.

{"correct_answer_key":"d"}

ธาตุ X ที่เป็นกลางมี 15 โปรตอน (เพราะมี 15 อิเล็กตรอน) และ 16 นิวตรอน จึงมีเลขมวล 31 (15+16=31) หากเป็นไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอน เลขมวลจะกลายเป็น 33 (15+18=33) ซึ่งตรงกับข้อความในตัวเลือก (d) พอดี

{"correct_answer_key":"d"}

อะตอม X มีเลขอะตอม 15 (เพราะมี 15 อิเล็กตรอน) และเลขมวล 31 (15 โปรตอน + 16 นิวตรอน)
ก. P (เลขอะตอม 15) ไม่พบเป็นแก๊ส X₂ → ไม่ถูก
ข. สัญลักษณ์นิวเคลียร์ที่ถูกต้องควรเป็น ³¹₁₅X ไม่ใช่ ¹⁶₁₅X → ไม่ถูก
ค. X³⁻ ยังมี 15 โปรตอน ในขณะที่แก๊สมีสกุลคาบเดียวกัน (Ar) มี 18 โปรตอน → ไม่ถูก
ง. ไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอนจะมีเลขมวล 15 + 18 = 33 → ถูก
จ. ข้อความกำกวม/ไม่สมบูรณ์ จึงไม่นับว่าถูกต้อง

{"correct_answer_key":"d"}

อะตอมของธาตุ X มีโปรตอน = อิเล็กตรอน = 15 ⇒ เลขอะตอม 15 (ฟอสฟอรัส).
นิวตรอน 16 ⇒ เลขมวล A = 15 + 16 = 31.
ตรวจแต่ละข้อความ
a) ฟอสฟอรัสไม่อยู่เป็นแก๊ส X₂ → ผิด
b) สัญลักษณ์ควรเป็น ³¹₁₅X ไม่ใช่ ¹⁶₁₅X → ผิด
c) X³⁻ มีโปรตอน 15 ไม่เท่ากับอาร์กอน (18) → ผิด
d) ถ้ามีนิวตรอน 18 → A = 15 + 18 = 33 ถูกต้อง
e) มีแนวโน้มรับ e⁻ ได้ แต่ข้อความไม่ชัดและไม่ถูกกว้างเท่าข้อ d

ถูกต้องคือข้อ d

{"correct_answer_key":"d"}

ธาตุ X มีเลขอะตอม (Z) = 15 (เพราะมีอิเล็กตรอน 15) จึงเป็นฟอสฟอรัส (P)
เลขมวล (A) = Z + จำนวนนิวตรอน
ถ้ามีนิวตรอน 18 → A = 15 + 18 = 33 ดังนั้นสัญลักษณ์ไอโซโทปคือ ³³₁₅X ซึ่งตรงกับข้อ (d) ข้ออื่นไม่ถูกต้อง

{"correct_answer_key":"d"}

อธิบาย: เนื่องจากอะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน (และในอะตอมกลางจะมีโปรตอนจำนวนเท่ากัน) จึงหมายความว่าเลขอะตอมคือ 15 ซึ่งเป็นธาตุฟอสฟอรัส (P) โดยเลขมวลของอะตอมแบบธรรมดาจะเป็น 15โปรตอน + 16นิวตรอน = 31 (³¹₁₅P) สำหรับไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอน เลขมวลจะเป็น 15+18 = 33 นั่นหมายความว่าเฉลยที่ถูกต้องคือข้อ d

{"correct_answer_key": "d"}

Given that atom X has 15 electrons, its atomic number is 15 (i.e., it has 15 protons). In the isotope with 18 neutrons, the mass number becomes 15 + 18 = 33. This matches option d.

{"correct_answer_key": "d"}

ธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน จึงหมายความว่ามี 15 โปรตอน (ธาตุที่มีเลขอะตอม 15 คือฟอสฟอรัส) ดังนั้นอิซอโตปทั่วไปจะมีเลขมวล 15+ค่าจำนวนนิวตรอน ถ้าไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอน จะมีเลขมวล 15+18 = 33 ซึ่งถูกต้องตามข้อ d

{"correct_answer_key": "d"}

อะตอม X มี 15 อิเล็กตรอนจึงมีเลขอะตอม 15 (P) และเมื่อนิวตรอนเป็น 18 จะได้เลขมวลเป็น 15+18 = 33 จึงเป็นไปตามข้อ d

{"correct_answer_key":"d"}

อะตอม X มี 15 อิเล็กตรอน จึงเป็นธาตุเลขอะตอม 15 (ฟอสฟอรัส) ไอโซโทปที่มี 18 นิวตรอนจึงมีเลขมวล 15+18 = 33 จึงเป็นข้อ d

{"correct_answer_key":"d"}

อะตอม X มีเลขอะตอม 15 จึงมีโปรตอน 15 ถ้ามีนิวตรอน 18 จำนวนเลขมวลเท่ากับ 15+18=33 ซึ่งตรงกับข้อ d

{"correct_answer_key":"d"}

To solve this, we need to determine the properties of the element X based on the given information:

  1. Number of Electrons: X has 15 electrons. In a neutral atom, the number of electrons equals the number of protons. Therefore, X has 15 protons.

  2. Atomic Number: The atomic number is equal to the number of protons, so X has an atomic number of 15. This corresponds to phosphorus (P) on the periodic table.

  3. Number of Neutrons: X has 16 neutrons. The mass number (A) is the sum of protons and neutrons, so A = 15 + 16 = 31.

  4. Isotope: The isotope of X with 18 neutrons would have a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33.

Now, let's evaluate each option:

  • a: "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2" - Phosphorus is not a gas and does not form P2 molecules under normal conditions. This is incorrect.

  • b: "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X" - The nuclear symbol should be written as (^{31}_{15}\text{P}), not 1615X. This is incorrect.

  • c: "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน" - X^3- means phosphorus has gained 3 electrons, making it have 18 electrons. The number of protons remains 15. Elements in the same group as phosphorus (Group 15) include nitrogen (7 protons), which in its anionic form (N^3-) would also have 10 electrons. This statement is incorrect.

  • d: "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33" - With 18 neutrons, the mass number is 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. This is correct.

  • e: "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ" - Phosphorus tends to gain 3 electrons to form P^3-, which is consistent with its position in Group 15. This is correct.

The correct answers are d and e. However, since the question asks for which one is correct, we choose:

{"correct_answer_key":"d"}

เพื่อตอบคำถามนี้ เราต้องวิเคราะห์ข้อมูลที่ให้มา:

  1. อะตومมี 15 อิเล็กตรอน:

    • หมายความว่าอะตอมนี้มีเลขอะตอม (Z) = 15 ซึ่งตรงกับธาตุ ฟอสฟอรัส (P) ในตารางธาตุ
    • ฟอสฟอรัสอยู่ในกลุ่ม 15 (หรือ VA) และคาบ 3

  2. อะตอมมี 16 นิวตรอน:

    • เลขมวล (A) = จำนวนโปรตอน + จำนวนนิวตรอน = 15 + 16 = 31
    • ดังนั้นสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุนี้คือ ³¹₁₅P

  3. วิเคราะห์ตัวเลือก:

    • a: ฟอสฟอรัสไม่ได้อยู่ในรูปแก๊ส X₂ ในธรรมชาติ แต่พบในรูปของ P₄ (ของแข็ง) → ผิด
    • b: สัญลักษณ์นิวเคลียร์ที่ถูกต้องคือ ³¹₁₅P ไม่ใช่ "1615X" → ผิด
    • c: X³⁻ มีจำนวนโปรตอนเท่ากับธาตุเดิม (15) แต่ไม่เกี่ยวกับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน → ผิด
    • d: ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน จะมีเลขมวล = 15 + 18 = 33 → ถูกต้อง
    • e: ฟอสฟอรัสไม่ได้มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเพื่อเกิดเป็น X⁻ อย่างเดียวในธรรมชาติ แต่อาจเกิดเป็น X³⁻ → ผิด

คำตอบที่ถูกต้องคือ d

{"correct_answer_key":"d"}

Okay, let's tackle this chemistry question. The question is in Thai, so I need to make sure I understand it correctly. The problem states: "Atom of element X has 15 electrons and 16 neutrons. Which of the following is correct?" Then there are five options from a to e.

First, I need to recall some basic atomic structure concepts. The number of protons in an atom is equal to the atomic number, which defines the element. The electrons in a neutral atom equal the protons, but if the atom has a charge, the electrons will differ. Here, the atom has 15 electrons. However, since it's a neutral atom, the number of protons should also be 15. Wait, but if it's an ion, the electrons would differ. Wait, the question just says "อะตอมธาตุ X" which translates to "atom of element X". So maybe it's a neutral atom. So protons = electrons = 15. Therefore, the atomic number is 15.

Looking at the periodic table, the element with atomic number 15 is Phosphorus (P). Let me confirm: Hydrogen is 1, Carbon 6, Nitrogen 7, Oxygen 8, Fluorine 9, Neon 10, Sodium 11, Magnesium 12, Aluminum 13, Silicon 14, Phosphorus 15. Yes, so element X is Phosphorus (P).

Now, the neutrons are 16. The mass number is protons + neutrons. So protons (15) + neutrons (16) = 31. So the isotope would be Phosphorus-31.

Now let's go through each option:

Option a: "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2" which translates to "Element X is found in the form of a gas with the formula X₂." Phosphorus is a solid at room temperature, typically found as a white phosphorus (P₄) molecule, not X₂. So this is incorrect.

Option b: "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X" which is "The nuclear symbol of element X is 16 15 X." Wait, nuclear symbols are written with the mass number (protons + neutrons) as the superscript and atomic number (protons) as the subscript. So it should be ^31_15 X. The given option has 16 as the superscript and 15 as the subscript. That's wrong because 16 is the number of neutrons, not the mass number. So this is incorrect.

Option c: "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน" translates to "The number of protons in X^3- is equal to the noble gas in the same period." The period (row) of Phosphorus is period 3. The noble gas in period 3 is Argon (Ar), which has atomic number 18. The protons in X (Phosphorus) are 15. X^3- would still have 15 protons (charge doesn't change protons). 15 vs 18, so they aren't equal. So this is incorrect.

Option d: "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33" which means "The isotope of element X with 18 neutrons has a mass number of 33." Mass number is protons + neutrons. Protons are 15, neutrons 18: 15+18=33. So that's correct. So this option is correct.

Option e: "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ" translates to "Element X tends to accept electrons to form X- in nature." Wait, Phosphorus has 5 valence electrons (since it's in group 15, which is 5A, so valence electrons 5). To achieve a stable octet, it would gain 3 electrons, forming a 3- charge. So it should form X^3-, not X^- (which would be a 1- charge). So this is incorrect.

Therefore, the correct answer is option d.

The element with 15 protons (since electrons = protons in a neutral atom) is phosphorus (P). Its isotope with 18 neutrons has a mass number of 15 (protons) + 18 (neutrons) = 33. This matches option d. Other options are incorrect due to incorrect formulas, charges, or properties.

{"correct_answer_key":"d"}

อะตอมธาตุ X มี 15 อิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่ามี 15 โปรตอน (เนื่องจากอะตอมที่เป็นกลางมีจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน) ดังนั้นธาตุ X คือฟอสฟอรัส (P) ซึ่งมีเลขอะตอม 15

ตัวเลือกที่ถูกต้องคือ "d" เนื่องจากไอโซโทปของฟอสฟอรัสที่มี 18 นิวตรอนจะมีเลขมวลเป็น 15 (โปรตอน) + 18 (นิวตรอน) = 33

{"correct_answer_key":"d"}

Alright! Let's tackle this chemistry problem step by step. The question is about an element X with 15 electrons and 16 neutrons. I need to figure out which of the given options is correct.

First, I'll determine the basic properties of element X. The number of electrons is 15, which means it has 15 protons because atoms are neutral. So, the atomic number (number of protons) is 15. The mass number is the sum of protons and neutrons, which is 15 + 16 = 31. Therefore, the nuclear symbol should be written as ^31_15X.

Looking at the periodic table, an atomic number of 15 corresponds to phosphorus (P). Now, let's analyze each option:

Option A: "ธาตุ X พบอยู่ในรูปแก๊สมีสูตร X2"
Phosphorus can exist in various forms, but its most common gaseous form at room temperature is P4 (tetrahedral molecules), not X2. So, this seems incorrect.

Option B: "สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือ 1615X"
The nuclear symbol should have the mass number first, then the atomic number. So, it should be ^31_15X, not 1615X. This option is wrong.

Option C: "X^3- มีจำนวนโปรตอนเท่ากับแก๊สมีสกุลในคาบเดียวกัน"
X is phosphorus, which is in group 15. A phosphide ion (P^3-) has 15 protons. The noble gas in the same period as phosphorus is argon (Ar), which has 18 protons. This doesn't match, so this option is incorrect.

Option D: "ไอโซโทปของธาตุ X ที่มี 18 นิวตรอน มีเลขมวลเป็น 33"
The original atom has 15 protons and 16 neutrons. An isotope with 18 neutrons would have a mass number of 15 + 18 = 33. That's correct.

Option E: "ธาตุ X มีแนวโน้มรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น X ในธรรมชาติ"
Phosphorus is in group 15 and typically gains 3 electrons to form P^3- in ionic compounds. However, in covalent compounds, it usually shares electrons. The statement might be misleading because it doesn't specify the context. It's not entirely accurate in all cases.

So, the correct answer is Option D.

{"correct_answer_key":"d"}